【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A．當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應是一個放熱反應

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

【答案】A

【解析】

試題根據(jù)熱化學方程式可知：每有4mol紅磷發(fā)生反應，會產(chǎn)生1mol白磷，同時吸收熱量17kJ，A．則當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時是上述過程的相反過程，放出17kJ熱量，正確。B.熱化學方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示質(zhì)量，錯誤。C．正反應是一個吸熱反應，錯誤。D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時吸收熱量，白磷的能量高。物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。所以白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_______________________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。

回答下列問題：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。

（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____（用化學式表示）。

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。

（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應的熱化學方程式:_______。

（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )

A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-

C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復合材料是一類新型的有發(fā)展前景的材料，目前復合材料最主要的應用領域是

A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類的人工器官

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃時，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(2)計算第2步中反應的K=___________。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

(4)反應②中，正反應活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反應速率：N___P。

(6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應①、②，第5 min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為________。

②其他條件不變，在第7 min時縮小容器體積，α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是

A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

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