Question

【題目】常溫下有下列四種溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的鹽酸	0.1molL﹣1的醋酸	0.1molL﹣1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10﹣5 ． 請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為 ．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是 ．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為 ． （用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為 ． 若b點時消耗③的體積為V mL，則V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）酚酞；106：1
（2）③；將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照
（3）④＞①＞③＞②
（4）c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）；＞
【解析】解：（1）滴定終點時溶液pH在所選取指示劑變色范圍內，醋酸鈉溶液呈堿性，其溶液pH＞7，酚酞的變色范圍為5﹣8，故選酚酞；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，①②溶液中由水電離出的c（H+）分別為10﹣4mol/L、10﹣10mol/L，所以；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為：10﹣4mol/L：10﹣10mol/L=106：1，所以答案是：酚酞；106：1；（2）加水稀釋促進弱電解質電離，強電解質在水溶液中完全電離，所以pH變化最小的是醋酸，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照，所以答案是：③；將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照；（3）H+抑制NH4+水解、CH3COO﹣和HCO3﹣促進NH4+水解，水解程度：CH3COO﹣＜HCO3﹣ ， 弱酸根離子水解程度越大，NH4+水解程度越大，所以銨根離子濃度大小順序是④＞①＞③＞②，所以答案是：④＞①＞③＞②；（4）醋酸體積為10mL時，混合溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、NaOH，溶液呈堿性，溶液中部分CH3COO﹣水解，所以離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）；醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質的量稍微大于NaOH，所以V＞20，所以答案是：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）；＞．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．