【題目】水資源非常重要,下列關于水的說法中錯誤的是(　　)
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D.0℃以上,溫度越高,水的密度越小

【答案】D
【解析】蒸餾法、離子交換法等都是海水的淡化方法,A項正確。海水中含有鹽分,因而密度大,B項正確。雪乃水蒸氣凝聚而成,深井水中溶解了地殼中的礦物質(zhì),C項正確。4℃以上,水熱脹冷縮,0~4℃水熱縮冷脹,D項不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物應用的敘述不正確的是（　　）
A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.將電鍍廢水中的氰根離子CN－氧化成CO2和N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。
（2）反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是；反應的離子方程式為；裝置C中的現(xiàn)象是 ， 表現(xiàn)了SO2的；裝置D中現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。
（4）F裝置的作用是 ， 漏斗的作用是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第30項應為(　　)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C8H18 B. C8H16O2 C. C9H20 D. C9H20O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是。
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→。
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（4）若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（ ）
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對如圖甲、乙兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（ ）
A.甲和乙互為同分異構體，均既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生酯化反應
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D.均能與溴水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有下列四種溶液：

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH4Cl

pH=4的鹽酸

0.1molL﹣1的醋酸

0.1molL﹣1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10﹣5 ． 請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為 ．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是 ．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為 ． （用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為 ． 若b點時消耗③的體積為V mL，則V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案