一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A、pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1

BpH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D、pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,能否判斷溶液中存在SO4?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫代硫酸鈉 一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O).

I.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3;所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

II.【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:

(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。

     儀器a的名稱是 ;E中的試劑是 (選填下列字母編號)。

       A。稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加H2SO4.

(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液     (填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

III.【探究與反思

(1)為驗證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

   取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,       ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4.

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是         。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過     方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾,反應(yīng)加熱的目的是             

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、                  。

②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中

c(Fe2+)=         mol·L—1

③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是       (填序號)。

A加入適當(dāng)過量的H2O2溶液        B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D用氨水調(diào)節(jié)pH=7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 

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實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是

A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣

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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3•5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟:

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml     乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                                。

(2)儀器a的名稱是            ,其作用是                                          。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                               ,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:                

                                                                                          。

II.測定產(chǎn)品純度

   準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

   反應(yīng)原理為:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:                                    。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M)            。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

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下列除雜方案錯誤的是

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

(  )

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q < W

C.原子半徑:T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

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