Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3•5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗步驟:

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml     乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                                。

(2)儀器a的名稱是            ,其作用是                                          。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                               ,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

(4)該實(shí)驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:                

                                                                                          。

II.測定產(chǎn)品純度

   準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

   反應(yīng)原理為:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至終點(diǎn)時,溶液顏色的變化:                                    。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M)            。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。


【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管     冷凝回流

(3)Na2SO4

     取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4

(4)S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(5)由無色變?yōu)樗{(lán)色

(6)18.10

(7)S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+10H+

【解析】


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水溶液中能大量共存的一組離子是                                       (  )

A.Na、Al3、Cl、CO                          B.H、Na、Fe2、MnO

C.K、Ca2、Cl、NO                            D.K、NH、OH、SO

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已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1>0,△H3<0

B.△H2>0,△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A、pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1

B、pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D、pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原了數(shù)相同

C.均能與溴水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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下列實(shí)驗方案中,不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實(shí)驗?zāi)康?/p>

實(shí)驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置。可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用   B.白色污染的減少   C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3,其原因是_____。

(3)已知:25℃、101kpa時,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  △H=-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是

_  _。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是______。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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下列說法正確的是(    )

A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目;W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)Y在周期表中的位置是__________________。

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因____________________。

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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