CaWO4是一種無機(jī)發(fā)光材料,屬四方晶系,晶胞參數(shù)為a=525pm,c=1135pm,相當(dāng)與由二個(gè)小立方體組成.上下兩底面的8個(gè)頂點(diǎn)是WO42-,上面小立方體的3個(gè)面心是WO42-,下面小立方體的3個(gè)面心是WO42-,Ca2+填在上下二個(gè)小立方體的其余面心位置上,4個(gè)側(cè)棱中點(diǎn)為Ca2+
(1)試畫出CaWO4的一個(gè)晶胞.晶胞中有幾個(gè)結(jié)構(gòu)基元,結(jié)構(gòu)基元是什么?
(2)推測其發(fā)光機(jī)理.
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)四方晶系的三個(gè)晶軸相互垂直,其中兩個(gè)水平軸(x軸、y軸)長度一樣,但z軸的長度可長可短.四方晶系四個(gè)柱面是對稱的,即相鄰和相對的柱面都一樣,但和頂端不對稱(不同形),所有主晶面交角都是九十度交角,根據(jù)題目對CaWO4的描述可畫出晶胞圖,利用均攤法可確定晶胞中結(jié)構(gòu)基元及結(jié)構(gòu)基元的數(shù)目;
(2)根據(jù)WO42-的結(jié)構(gòu)答題.
解答: 解:(1)四方晶系的三個(gè)晶軸相互垂直,其中兩個(gè)水平軸(x軸、y軸)長度一樣,但z軸的長度可長可短.四方晶系四個(gè)柱面是對稱的,即相鄰和相對的柱面都一樣,但和頂端不對稱(不同形),所有主晶面交角都是九十度交角,根據(jù)題目對CaWO4的描述可畫出晶胞圖為,利用均攤法可知,晶胞中含有WO42-的數(shù)目為
1
8
+3×
1
2
+3×
1
2
=4,Ca2+的數(shù)目為
1
2
+2×
1
2
+4×
1
4
+1
=4,所以Ca2+與WO42-的個(gè)數(shù)比為1:1,所以在晶胞中的結(jié)構(gòu)基元是CaWO4,這樣的結(jié)構(gòu)基元有4個(gè),
答:晶胞結(jié)構(gòu)圖為,晶胞中有4個(gè)結(jié)構(gòu)基元,結(jié)構(gòu)基元是CaWO4;
(2)WO42-為變形的扁平狀變形四面體,為發(fā)光中心,所以CaWO4能發(fā)光,答:WO42-為變形的扁平狀變形四面體,為發(fā)光中心.
點(diǎn)評:本題主要考查了晶胞的結(jié)構(gòu),涉及四方晶系,對學(xué)生的空間想象力要求較高,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中A是芳香烴的衍生物,B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物,A、C、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B不能使FeCl3溶液顯紫色.

根據(jù)上圖回答問題:
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)①
 

反應(yīng)⑥
 

(3)核磁共振氫譜可以證明化合物D中有
 
種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于甲酸酯類且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有
 
種,寫出中一種含亞甲基(-CH2-)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某探究小組為“變廢為寶”,將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al及少量Fe的混合物,并設(shè)計(jì)出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線.

(1)固體A、固體C的化學(xué)式分別是
 
 

(2)步驟①中與鐵有關(guān)的離子方程式為
 
;步驟①中能否用稀HCl代替H2SO4?
 
填(“能”或“否”)
(3)為了將Fe2+氧化成Fe3+且不引入雜質(zhì),氧化劑A最好是
 
(填化學(xué)式).
(4)步驟②的離子反應(yīng)方程式為
 
;步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量,讓NO3-盡可能轉(zhuǎn)化為氣體逸出,則溶液B的溶質(zhì)是
 
(填化學(xué)式),則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R3+,R3+最外層有兩個(gè)電子,在氫氧化鈉溶液條件下,R3+可被氯氣氧化成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子并轉(zhuǎn)化為鈉鹽X;該鈉鹽在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4-,同時(shí)本身又被還原為R3+.回答有關(guān)問題(元素符號就用R,不必寫出具體的元素)
(1)R是元素周期表中
 
族元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X的化學(xué)式是
 
,R屬于
 
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(2)若R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X是一種難溶于水的物質(zhì),試寫出下列反應(yīng)的離子方程式(元素符號就用R):
①氫氧化鈉條件下R3+與氯氣反應(yīng):
 
;
②酸性條件下該鈉鹽與Mn2+反應(yīng):
 
;
③根據(jù)①中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比氯氣
 
,根據(jù)②中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比MnO4-
 
,
 
(填“能”或“不能”)由此得出氯氣的氧化性比MnO4-強(qiáng),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行:

請根據(jù)流程圖,回答以下問題:
(1)向樣品中加入鹽酸的目的是
 
.寫出涉及的離子方程式:
 
.操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
 
、
 
.(填儀器名稱)操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
.(填下列編號)
A.50mL燒杯    B.20mL量筒    C.50mL量筒    D.25mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
 

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作:
 

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(列出原始算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是
 
(寫出一種原因即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某無色透明的溶液中含有Na+、SO42-、Cl-和未知離子X,若各離子的濃度之比是1:1:1:1,則該溶液中未知離子X可能是( 。
A、Ba2+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有氣體放出的是( 。
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( 。
A、可以用酒精萃取出碘單質(zhì)
B、可以用CCl4萃取出碘單質(zhì),理由是CCl4密度比水大
C、若用CCl4萃取出碘單質(zhì),萃取后下層液體呈紫紅色
D、若用CCl4萃取出碘單質(zhì),萃取后無色液體層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分前四周期7種元素,原子序數(shù)依次增大,它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)
D第三周期中的半導(dǎo)體材科
E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子
F第四周期中未成對電子數(shù)最多
GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿
(1)B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?div id="bb391hx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.B單質(zhì)分子中,含有
 
個(gè)?鍵,
(2)如圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”,GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 

(3)100ml 0.1mol/L(FCl3?6H2O)水溶液,用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀.則FCl3?6H2O最可能的化學(xué)式是
 
每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為
 

(4)D單質(zhì)的熔點(diǎn)
 
E單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”),其原因是:
 

(5)G(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):G(CO)5=G(s)+5CO,反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是
 

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