Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答以下問題：
（1）向樣品中加入鹽酸的目的是

 

．寫出涉及的離子方程式：

 

．操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

 

、

 

．（填儀器名稱）操作Ⅱ必須用到的儀器是

 

．（填下列編號(hào)）
A．50mL燒杯    B．20mL量筒    C．50mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

 

．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作：

 

．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是

 

（寫出一種原因即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，樣品中加入鹽酸的作用是抑制鐵鹽水解；
根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；量取20.00mL溶液，必須用滴定管；
（2）根據(jù)Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；
（3）根據(jù)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)氫氧化鐵固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e₂O₃．

解答： 解：（1）流程中加入鹽酸是為了溶解過程中抑制鐵離子和亞鐵離子的水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；
因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；量取20.00mL溶液，必須用滴定管，
故答案為：抑制鐵離子和亞鐵離子的水解；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；100mL容量瓶；膠頭滴管；D；
（2）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（3）因最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，可證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為（W₂-W₁）g×

112

160

，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

112(W2-W1)

160a

×100%；因氫氧化鐵固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe₂O₃，
故答案為：

112(W2-W1)

160a

×100%；固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，同時(shí)考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)，難度不大．