下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A、OB、FC、PD、Cl
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小．
解答： 解：O、F有2個(gè)電子層，P、Cl有3個(gè)電子層，所以P、Cl的原子半徑大于O、F的原子半徑；P、Cl是同周期元素，Cl的原子序數(shù)大于P的原子序數(shù)，由元素周期律知，P的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以原子半徑最大的是P．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序數(shù)之和等于C原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A、C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸，且只有氧化性
B、三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物中B的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關(guān)系為：B＞A
D、C的單質(zhì)常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B、濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)
C、濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D、濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質(zhì)鐵反應(yīng)后，鐵元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)
C、新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖诼葰?/span>
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族
B、W元素的最高正價(jià)等于它的主族序數(shù)
C、X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是X
D、Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氣態(tài)氫化物中最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體．則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、9B、10C、12D、15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．2H2O2=2H2O+O2↑ B．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4             F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）
 
．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（4）通過(guò)以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
 
  
（5）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 

II、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍(lán)；（已知I2遇淀粉變藍(lán)）
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO-、I2、SO 42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是
 
．
②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．正常地下水中含有CO32-，會(huì)影響脫氮的效果，其原因?yàn)?div id="o6fnewy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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