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工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。

（2）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數為 。

（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為 。

（4）固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體的成分為 。

（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為 。M可用一種物質吸收以實現循環(huán)利用，該物質的名稱是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

.已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是

A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1

B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1

C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1

D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質，使溶液的導電性增強的是

A．0.50 mol Ba(OH)2

B．100 mL水

C．0.50 mol酒精

D．0.50 mol Na2SO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列反應：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，確定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強弱順序為

A、Fe2+>Cu2+>Fe3+

B、Fe3+>CU2+>Fe2+

C、Fe3+>Fe2+>Cu2+

D、Fe2+>Fe3+>Cu2+

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．用丁達爾現象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液

B．16O轉化為18O屬于化學變化

C．實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中

D．定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

《神農本草經》說：“水銀……镕化（加熱）還復為丹�！秉S帝九鼎神丹經》 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙

C．分散質粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是

A．①②③中的氧化產物分別是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根據以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

《化學反應原理》一書中，我們學習了兩個重要的定量實驗。請回答下列問題：

I.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實 驗 試劑如下

溶 液 溫 度

中和熱 △H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知：Q（放）=C m(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的質量，各物質的密度均為1g·cm-3。

①計算分析△H= 。(結果保留3位有效數字)

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

II.為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為

（2） 完成并配平下列離子方程式

C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +

（3） 步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4） 步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（5）常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

①寫出H2C2O4的電離方程式_________ __________________。

②KHC2O4溶液顯酸性的原因是 (請用方程式并結合必要的文字回答該小題) _______________

③向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______。

A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

D．c(K+) > c(Na+)

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