溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙

C．分散質粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏長慶高級中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為

A．0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色透明溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是

A. k+、Mg2+、NO3-、Cl-

B. k+、Na+、HCO3-、Cl-

C. Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學卷解析版 題型：填空題

工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。

（2）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為 。

（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為 。

（4）固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體的成分為 。

（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為 。M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質的名稱是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置中，可觀察到檢流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

M

N

P

A

鋅

銅

硫酸銅溶液

B

銅

鋅

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－

B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室簡單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質的流程如圖：

 

（1）寫出實驗操作的名稱，操作① 、操作② ；

(2)在富集過程中，有反應 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是 ；

（4）下列說法正確的是 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加

C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底

D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是 （ ）

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．增大壓強反應的平衡常數(shù)不變，但X的轉化率增大

B．該反應的化學方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉化率增大

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