Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題（用化學式表示）；
（1）寫出D元素符號

 

，寫出K元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．
（3）在這些元素得最高化合價對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，寫出兩者之間相互反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

 

，Z、B、G的簡單離子半徑由大到小的順序是

 

．
（5）在X與B中，化學性質(zhì)較不活潑的是

 

．請設(shè)計實驗方案證明

 

．
（6）已知化合物XA是離子化合物，試寫出該化合物的電子式

 

；據(jù)此A元素在元素周期表中也可以排在

 

A族．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、D、E、G、K、P、W、X、Y分別是H、Mg、F、P、Cl、S、Ne、Al、Na、C元素，
（1）D是F元素，K是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角，最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（3）在這些元素得最高化合價對應(yīng)水化物中，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強但O、F元素除外，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成鹽和水；
（4）在這些元素中，原子電子層數(shù)越少其原子半徑越小，離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）在Na、Mg中，化學性質(zhì)較不活潑的是鎂，鈉和冷水反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng)；
（6）化合物NaH是離子化合物，Na原子給H原子一個電子形成離子鍵；據(jù)此A元素在元素周期表中也可以排在VIIA族．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、D、E、G、K、P、W、X、Y、Z分別是H、Mg、F、P、Cl、S、Ne、Al、Na、C、O元素，
（1）D是F元素，K是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，所以S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：F；；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角，為Na元素，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne，
故答案為：Na；Ne；
（3）在這些元素得最高化合價對應(yīng)水化物中，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強但O、F元素除外，剩余元素中非金屬性最強的是Cl，所以其最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）在這些元素中，原子電子層數(shù)越少其原子半徑越小，所以原子半徑最小的是H元素，離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O^2-、Mg²⁺、Cl^-離子半徑大小順序是Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，
故答案為：H；Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（5）在Na、Mg中，化學性質(zhì)較不活潑的是鎂，鈉和冷水反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng)，
設(shè)計實驗為：將鎂、鈉分別投入冷水中觀察反應(yīng)劇烈程度，反應(yīng)越劇烈的其活潑性越強，
故答案為：Mg；將鎂、鈉分別投入冷水中觀察反應(yīng)劇烈程度，反應(yīng)越劇烈的其活潑性越強；
（6）化合物NaH是離子化合物，Na原子給H原子一個電子形成離子鍵，電子式為；NaH中H元素顯-1價，所以據(jù)此H元素在元素周期表中也可以排在VIIA族，
故答案為：；VII．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查分析、應(yīng)用能力，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，注意NaH中H元素化合價，會設(shè)計實驗，題目難度不大．