有一定質(zhì)量的Zn與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6 L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中 c（H+）=0.1 mol·L-1。則氣體A中各組分的體積比為多少？

解析：反應(yīng)方程Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O    Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4

設(shè)H2、SO2分別為x、y mol，則有

=1.2∶0.3=4∶1。

答案：4∶1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一定質(zhì)量的Zn與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6 L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。則氣體A中各組分的體積比為        。?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：計算題

有一定質(zhì)量的Zn與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A
33.6 L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中H+的濃度 為0.1 mol·L-1。求氣體A中各組分的體積比。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為：               。

②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為：               。

（5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl3?6H2O，晶體中Ti3+的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學(xué)式，進行了如下實驗：取一定質(zhì)量的該晶體（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 有一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體A 33.6 L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求氣體A中各組分的體積比。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案