Question

已知：25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；請根據(jù)以下信息回答下列問題：
25℃時，將20mL0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖所示：
代表醋酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)的曲線是

 

（填寫A或B），反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

 

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”），
 在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

 

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大則酸的酸性越強，其酸根水解能力越��；在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)?c(H+)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大則酸的酸性越強，其酸根水解能力越小，硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以硫氰酸的反應(yīng)速率快，B曲線代表醋酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)；硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以醋酸根離子的水解能力大于硫氰酸根離子，則c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）；將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒，則c（H⁺）=c（OH^-），在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)?c(H+)

c(NH3?H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

，
故答案為：B；＜2；中；

10-9

a-0.01

．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點及酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．