鐵屑可用于地下水脫氮，實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理．
Ⅱ、30min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N2保護下烘干備用．
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是
 
．
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是
 
．
（4）將酸性條件下，鐵與NO3-反應的離子方程式補充完整：
 
Fe+
 
NO3-+
 
═
 
Fe2++
 
NH4++
 
．
考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學性質(zhì)
專題：
分析：（1）鹽酸與Fe2O3反應生成氯化鐵和水；
（2）烘干時需防止鐵屑在空氣中被氧化；
（3）濾液中含有氯化亞鐵，加熱促進水解，被氧化生成氫氧化鐵，分解生成氧化鐵；
（4）鐵與氫離子、NO3-反應生成Fe2+、NH4+和水．
解答： 解：（1）鹽酸與Fe2O3反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）烘干時需防止鐵屑在空氣中被氧化，可用氮氣作為保護氣，故答案為：防止鐵屑在空氣中被氧化；
（3）濾液中含有氯化亞鐵，加熱促進水解，被氧化生成氫氧化鐵，分解生成氧化鐵，故答案為：Fe2O3；
（4）鐵與NO3-反應生成Fe2+、NH4+和水，反應的方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，故答案為：4；1；10H+；4；1；3H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理、方法和注意事項，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
用酒精從碘水中萃取碘
B、
收集H2或CO2
C、
從食鹽水中提取NaCl
D、
石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量
 
g；
（2）容量瓶上標有
 
； 且使用前第一步操作是：
 
；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：
 
；
（4）定容時的操作：
 
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：
 
；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）混合后溶液中由水電離出的c（OH-）為
 

（3）常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由電離常數(shù)可知酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：
 
 （填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3�、跱a2CO3
（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是
 
．
（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；請根據(jù)以下信息回答下列問題：
25℃時，將20mL0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖所示：
代表醋酸與NaHCO3溶液反應的曲線是
 
（填寫A或B），反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”），
 在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物HPE：是一種合成農(nóng)藥所需的重要中間體．下列有關(guān)HPE的說法不正確的是（　　）
A、該有機物的分子式為C11H14O4
B、該有機物具有7種不同化學環(huán)境的氫原子
C、該有機物能與NaOH溶液反應，生成3種有機物
D、1mol該有機物完全燃燒，將消耗12.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中含有NOx，NOx是引起溫室效應的主要氣體之一
B、N2中π鍵與σ鍵之比為1：2
C、反應③中每生成標況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D、NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：N3-＞Na+＞H+
B、反應①和②都是氧化還原反應
C、反應①和②氧化劑都是H2O
D、Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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