2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻
B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

分析 A．氮氣與鎂在加熱條件下會反應(yīng)；
B．明礬不能用于殺菌消毒；
C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生；
D．鈉易與溶液中的水反應(yīng)．

解答 解：A．加熱條件下，氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，所以熾熱的鎂粉不可放在氮氣中冷卻，故A錯誤；
B．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；
C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故C正確；
D．鈉易與溶液中的水反應(yīng)，不能置換出溶液中的金屬，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對氫氣有極強吸附性，故常用作加氫反應(yīng)的催化劑．一種鎳銅硫化礦（主要成分為Ni2S 和Cu2S，金屬元素的化合價均為+1 價）為原料制備骨架型鎳的工藝流程如圖：

（1）鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ是兩種氣體的混合物，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在堿浸時充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；
（3）堿浸時選擇濃NaOH 溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）堿浸后殘鋁量對骨架型鎳的催化活性有重大影響．分析如圖1，殘鋁量在4%～6%范圍內(nèi)催化劑活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品；
（5）圖2 為雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解過程中，需要控制溶液pH 值為4 左右，原因是pH過高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過低，有氫氣析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型鎳進行烯烴加氫反應(yīng)，有時不加入氫氣也可以完成反應(yīng)，原因是骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時產(chǎn)生的氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）請回答：

已知：①
②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學(xué)名稱為乙二醛；D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH．
（2）由A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；由D和E生成F的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（3）同時滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，寫出任意一種結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（4）已知姜黃素具有稱結(jié)構(gòu)．寫出姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式．此空多余
（5）聚丙烯醛可用于合成有機高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{催化劑加熱}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．HCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH（aq）}$nCH2═CHCHO$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組互為同位素的是（　　）
A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．24Mg和26Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)為NaCl溶液，正極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
B．電解質(zhì)為NaOH溶液，正極反應(yīng)為O2+2e-=2OH-
C．電解質(zhì)為HCl溶液，正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
D．電解質(zhì)為Na2CO3溶液，正極反應(yīng)為H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中一定含金屬陽離子
B．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
C．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低
D．在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．pH=9.25、濃度均為0.1 mol•L-1的NH4C1、NH3•H2O混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
D．CO2通入KOH溶液，當由水電離的H+濃度為10-7mol/L，一定存在：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中能肯定說明金屬 A 比金屬 B 的活潑的是（　�。�
A．A 原子最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少
B．A 原子電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多
C．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
D．1molA從酸中置換生成的 H2比 1mol B從酸中置換生成的 H2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓
B．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D．向KA1（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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