Question

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 硫酸銅溶液吸收H₂S：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
• B． 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• C． 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
• D． 向KA1（SO₄）₂溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，以此分析并書(shū)寫(xiě)離子方程式；
B．三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子；
C．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
D．向KA1（SO₄）₂溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄、KAlO₂和水．

解答 解：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等．
A．硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，離子方程式為Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；故B錯(cuò)誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．向KA1（SO₄）₂溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．