在跟的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為

[　　]

A．3∶2
B．1∶2
C．2∶1
D．3∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質損失，完成下列問題。

（1）已知2SO2（g）+O2(g)2SO3（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉化率，依據(jù)化學平衡原理所確定的條件或措施有_________（填序號）。

a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎

b.使用V2O5作催化劑

c.接觸室中不使用很高的溫度

d.用過量的空氣跟SO2反應

e.接觸氧化在常壓下進行

（2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質量為_________t，需要消耗空氣的體積（標準狀況）為_________m3。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×104 m3（標準狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補充空氣，并假設生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時，a=__________（用b表示），b的取值范圍是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質損失，回答下列問題。?

（1）已知2SO2（g）+O2(g)===2SO3（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉化率，依據(jù)化學平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號）。

a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎?

b.使用V2O5作催化劑?

c.接觸室中不使用很高的溫度?

d.用過量的空氣跟SO2反應?

e.接觸氧化在常壓下進行?

（2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質量為_______t，需要消耗空氣的體積（標準狀況）為_______m3。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×104 m3（標準狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補充空氣，并假設生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時，a=_____________（用b表示），b的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值，再蒸發(fā)結晶即可得到碘酸鉀。

（1）已知下列反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：

□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

（2）在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸，因為鹽酸會與碘酸氫鉀反應而生成氯氣、碘單質及氯化鉀，請寫出反應的化學方程式               。

（3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液�！敝苯佑肒OH溶液調(diào)節(jié)pH，則可能會導致碘酸鉀的產(chǎn)率        ；原因是                                  。

（4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應的離子方程式                ，則該碘酸鉀的純度為     

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