Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對此反應的說法中,不正確的是(　　)

A.方框中的物質為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移


選D。根據(jù)原子守恒,方框中的物質為Na2SO4,故A項正確;Na2O2中部分氧元素化合價升高生成氧氣,部分化合價降低生成-2價氧元素,因此Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故B項正確;FeSO4中的Fe被氧化,生成的氧化產(chǎn)物是Na2FeO4;Na2O2中的O部分被還原,還原產(chǎn)物分別是Na2FeO4和Na2O,所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項正確;2 mol Fe3O4被氧化的同時還有2 mol -1價的氧被氧化,所以轉移電子數(shù)為10 mol,D項不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(   )

A.達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

B.達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應的化學方程式為______________。

(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

劇烈反應，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a

①該同學由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，______________；

②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：________________；

③寫出實驗Ⅰ的化學方程式：______________。

(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。

實驗

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象

Ⅲ

劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體

①實驗Ⅱ的目的是____________；

根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設：

假設1：Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑；

假設2：Ag2O在H2O2分解反應中作催化劑。

②若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式：______________；

③結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整。

可選試劑：1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象及結論

取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后，__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質的量:

反應結束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質的量為　　　　,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為　　　　。

(2)測定NO的體積:

①從上圖所示的裝置中,你認為應選用　　　　裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是　　　　　　　　(填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置　　　　(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中　　　(選填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1。

(1)此時C的濃度為 _________mol·L-1。

(2)D的物質的量為_________mol。

(3)這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。

(4)B的轉化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ,如反應①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為　　　　,1 mol該物質完全燃燒需消耗　　　　mol O2。

(2)由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為     (注明反應條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應,生成的有機物的結構簡式為　  。

(4)在一定條件下,化合物Ⅴ能與CO2發(fā)生類似反應②的反應,生成兩種化合物(互為同分異構體),請寫出其中任意一種化合物的結構簡式:　            。

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(苯環(huán)不參與反應),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應。下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有　　　　(雙選,填字母)。

A.都屬于芳香烴衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應放出H2

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是(   )

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　)

A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B．X、Z燒杯中分散質相同

C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究小組,通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn),Cl2的制取有下列不同方案:

a方案:加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應制得Cl2

b方案:濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制得Cl2

c方案:電解飽和食鹽水法制得Cl2

現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2

(1)用上述儀器不能實現(xiàn)的方案為　　　　。不考慮固定裝置的儀器,可行但缺儀器的方案是　　　　,所缺的儀器是　　                          　　。

(2)若按b方案制Cl2,發(fā)生反應的化學方程式為 　                       ,

要制取并收集純凈的Cl2(允許含有少量水蒸氣或空氣),須使用到上述儀器中的(按氣流從左到右的流向順序列出)　　　　　　　　　。

(3)若要設計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白反應物質,從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應連接的裝置是(畫出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)

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