固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為    ,1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗    mol O2。

(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為     (注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為   。

(4)在一定條件下,化合物Ⅴ能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體),請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:             。

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有    (雙選,填字母)。

A.都屬于芳香烴衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應(yīng)放出H2

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)


(1)Ⅰ的分子式為C8H8,耗氧為(8+8/4)mol =10 mol。

(2)根據(jù)鹵代烴在NaOH的醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng),可寫出方程式為

(3)根據(jù)酯化反應(yīng)原理,可知生成的酯的結(jié)構(gòu)為

。

(4)反應(yīng)②可以理解為加成反應(yīng),O=C=O斷開一個碳氧鍵,有機(jī)物也斷開碳氧鍵加成。由此可類比化合物Ⅴ的兩種產(chǎn)物為、

答案:(1)C8H8 10

(5)A、B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,向密閉容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得NH3的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0 mol,H2為6.0 mol,則平衡時NH3的物質(zhì)的量為(   )

A.若為定容容器,n(NH3)=1.2 mol

B.若為定容容器,n(NH3)<1.2 mol

C.若為定壓容器,n(NH3)=1.2 mol

D.若為定壓容器,n(NH3)>1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾),請對其方案進(jìn)行完善或評價。

(1)實驗室將B、C、E相連后,以濃鹽酸和________(填寫名稱)為原料可制取Cl2,為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。

(2)利用實驗室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論如下:

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請你評價:

實驗Ⅰ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理?________________。若不合理,請說明理由(若合理,則無需填寫此空):______________________。

實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理?______________若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫此空):____________________。

(3)A、C、E相連,可設(shè)計一個簡單的實驗,以驗證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱。A中反應(yīng)的離子方程式為________________________,丙中應(yīng)放入的試劑是____________。

(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2,欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為先關(guān)閉止水夾________,再打開止水夾c,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是______________________________。

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對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是(   )

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2∶1

B.正反應(yīng)速率不再改變時,表示反應(yīng)達(dá)到平衡

C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D.達(dá)到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等

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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是(  )

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )

A.鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕是電化學(xué)腐蝕

B.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)

C.鐵板鍍錫屬于電化學(xué)防護(hù)

D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕

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下列有關(guān)實驗操作或結(jié)論的敘述中不正確的是(  )

A.除去CO2中的HCl

B.溶液變紅,待測液中含F(xiàn)e3+

C.有磚紅色沉淀,葡萄糖中含醛基

D.有白煙出現(xiàn),濃鹽酸有揮發(fā)性

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磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是________________________。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:

Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、________和________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=________mol·L-1。

③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。

A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液

B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。

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下列對實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是(   )

A.用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象不同

C.配制一定濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻線,會使配制的濃度偏低

D.實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

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