Question

（1）無機化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素的原子最外層電子排布式可表示如下：as^a、bs^bbp^b、cs^ccp^2c。甲是一種溶解度較小的化合物，卻可溶于乙的水溶液。由此可知甲、乙的化學(xué)式分別是_______、_______；甲溶于乙的水溶液的化學(xué)方程式為____________________。
（2）已知112號元素是用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得�？茖W(xué)家通過該放射性元素的一系列衰變產(chǎn)物確定了它的存在。
①112號是第幾周期第幾族元素？
②它是金屬還是非金屬？
③你認(rèn)為它的最高氧化態(tài)至少可以達(dá)到多少？

Answer 1

見解析
【試題分析】
（1）由于s軌道上最多只能容納2個電子，所以as^a可能為1s¹，也可能為2s²，即此元素可能為氫，也可能為鈹。bs^bbp^b中，由于p軌道上進(jìn)入電子，所以能量較低的s軌道上必充滿電子，而s軌道上最多只能容納2個電子，所以b=2，故此元素的價電子排布式為2s²2p²，它為碳。與前一種元素的推斷方法相同，cs^ccp^2c中的c=2，從而得出該元素的價電子排布式為2s²2p⁴，它為氧。
通過上面的分析，我們可以得出，甲、乙兩種物質(zhì)分別為BeCO₃和H₂CO₃。反應(yīng)的化學(xué)方程式為BeCO₃+H2CO₃=Be（HCO₃）₂。
（2）①我們可以利用核外電子排布的三個原則，寫出電子進(jìn)入軌道的順序，從而確定112號元素在元素周期表中的位置；也可利用各周期容納元素的數(shù)目及元素周期表的結(jié)構(gòu)，推測出112號元素在元素周期表中的位置。通過比較不難發(fā)現(xiàn)，用后一種方法更簡單。前七周期的元素種類為：2+8+8+18+18+32+32=118，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)倒推可得112號元素位于第7周期ⅡB族。
②按金屬與非金屬的分界線劃分，第7周期只有0族元素為非金屬元素，其余都為金屬元素，因此112號元素為金屬元素。
③由于112號元素的價電子排布式為6d¹⁰7s²，所以在一般情況下，其最高氧化態(tài)至少可以達(dá)到+2價。