下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是（    ）

A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負(fù)極

C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙

D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請(qǐng)回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
．
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）有機(jī)物A僅含C、H、O三種元素組成，能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生CO2，A蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30．
（1）①A分子中官能團(tuán)的名稱是
羧基
羧基
．②A與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
．
（2）A可以通過下列變化得到環(huán)狀化合物D：
①C→D的化學(xué)方程式是
．
②已知：
C的一種同系物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    俗稱乳酸，乳酸經(jīng)過聚合制得的聚乳酸樹脂，可以廣泛用于醫(yī)療、包裝、紡織等行業(yè)． 若用丙烯（其他無(wú)機(jī)試劑任選）為原料合成乳酸，合成過程中涉及到的反應(yīng)類型依次是
成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
．
（3）在（2）中的B經(jīng)過以下合成路線可以得到食用香精菠蘿酯：
①下列敘述不正確的是
acd
acd
（填字母代號(hào)）．
a．已知B是一種有毒物質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液除去菠蘿酯中殘留的B
b．甲分子中與三個(gè)碳原子處于同一平面的原子至少還有三個(gè)
c．菠蘿酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色
d．菠蘿酯在稀硫酸中能穩(wěn)定存在
②E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
a．分子內(nèi)含有羧基
b．是芳香族化合物，且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．1mol物質(zhì)和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）常溫下，X的顏色是
黃綠色
黃綠色
．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若用下列裝置只進(jìn)行Z+W═X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈
b．滴加鹽酸
c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是
bca
bca
（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶
在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶
．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液
97.5
97.5
mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系，據(jù)此回答下列問題：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：

①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑵X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：

①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。

②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是____________________________。

③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象____________________________。

⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：

①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；

②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象____________________________；

③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆甘肅省西北師大附中高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系，據(jù)此回答下列問題：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。
②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象____________________________。
⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象____________________________；
③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

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