【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示速率隨時(shí)間的變化。t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件,且改變條件均不同。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng),則下列說法錯(cuò)誤的是

A. t1=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

【答案】C

【解析】

A.t1=15s,生成物Ct0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls),A正確;B.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中AC的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)B(g)+2C(g),B正確;C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑、升高溫度,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/LA,則生成0.03mol/LB,容器的體積為=2L,生成B的物質(zhì)的量為0.03mol/L×2L=0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L=0.1mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,具有正四面體結(jié)構(gòu)的是

A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)的離子方程式是_________

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接,能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________ (填序號(hào))。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

2H2+O22H2O

Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑/nm

0.075

0.102

0.074

0.117

A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理___________。

(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為__________________。

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。

(4)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)ΔH為(

A. 2ΔH12ΔH22ΔH3B. ΔH1ΔH2ΔH3

C. 3ΔH12ΔH22ΔH3D. 3ΔH12ΔH22ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),10 L 0.4 mol·L1 H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O2===2H2OO2,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積如下表,已知反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V=?

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A. 02 min H2O2平均反應(yīng)速率比46 min

B. 反應(yīng)至6 min時(shí),共產(chǎn)生O2 44.8 L

C. 06 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×102 mol·L1·min1

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)0.3 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛,從廢舊鈷酸鋰?yán)黼x子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題,某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對(duì)上述元素進(jìn)行提取。

已知:①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等;

②幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示:

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

(1)鈷酸鋰(LiCoO2)中鈷元素的化合價(jià)是_______________。

(2)上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為_________________。

(3)濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________;加入NaClO3的主要目的是____________。

(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時(shí)表示已沉淀完全)加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是____________(保留一位小數(shù))。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,lg3=0.52}

(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

(6)為得到高純度的Li2CO3,需將粗產(chǎn)品Li2CO3與鹽酸反應(yīng)制得的LiCl進(jìn)行電解。其原理如圖所示:

①電解時(shí)陽極的電解反應(yīng)式為_____________________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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