【題目】下列廚房中常見物質(zhì),溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是(  )

A.純堿B.食鹽C.料酒D.雞蛋清

【答案】D

【解析】

能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系屬于膠體。

純堿、食鹽、料酒溶于水之后都屬于溶液,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而雞蛋清溶于水形成膠體,具有丁達爾效應(yīng);

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極ab附近分別滴加石蕊溶液,下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積:a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色

D. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)(設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同).試回答:

(1)此實驗中,觀察到的現(xiàn)象有:
;②
(2)寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一種泉水,取0.5L這種泉水作為樣品,經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ . 那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.冰和水晶都是分子晶體

B.原子晶體一定是共價化合物

C.某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

D.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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【題目】(1)在密閉容器中充入1molH21molI2,壓強為P(Pa)并在定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molN2,反應(yīng)速率______(變大、變小不變”),平衡_________ 移動(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”)。

(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體,原因為:N2O42NO2(g) △H

當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)為_______________( “吸熱放熱”)反應(yīng)。

②T℃,將1molN2O4充入恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是____________

③T℃,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)___________(填“增大”“ 不變減小”)。

(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) 2mol HCl被氧化,放出 57.8kJ 的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。

斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ,H2OH-O鍵比HClH-Cl___________()。

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【題目】下列玻璃儀器中可以直接加熱的是 ( )

A. 燒杯 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 試管

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【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)回答下列問題

(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。

(2)為了減少實驗誤差,實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填一次分多次)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度

(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于低于等于),判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知V1V2=_________時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L

(5)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

1300℃500℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1K2,則其正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱放熱)。

2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I

下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是______________(填“a”“b”)。

下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。

A容器中氣體的壓強不再變化 B混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 Dv(H2)=2v(CH3OH)

3500K時,在2L密閉容器中充入4 mol CO8 mol H2,4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ,則:

① 04 min,反應(yīng)Iv(H2)=______,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。

反應(yīng)IICH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

4)二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示,則X電極的電極反應(yīng)式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅,當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g(精確到0.01)。

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