【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì),從左到右依次遞減的是
A.堿性:、、B.還原性:、、
C.酸性:、、D.穩(wěn)定性:、、
【答案】C
【解析】
A.金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A錯誤;
B.非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氫化物的還原性越弱,則還原性:HI>HBr>HCl,故B錯誤;
C.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正確;
D.非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HI<HBr<HCl,故D錯誤;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求,用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列 說法中,不正確的是( )
A.實驗過程中有一定的熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求反應(yīng)熱相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍(lán)色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后,再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合,加熱煮沸 | 無紅色沉淀生成 | 淀粉沒有水解 |
C | 常溫下,向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞 | 兩份溶液均變紅,NaHCO3溶液紅色更深 | 常溫下的水解平衡常數(shù):Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-) |
D | 常溫時,用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液,分別加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL | 兩試管溶液均褪色,且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管中褪色更快 | 其它條件不變,H2C2O4溶液的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名:__。
(2)寫出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式:__。
(3)下列物質(zhì)中屬于同系物的是__。
①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥
(4)0.1mol某烷烴燃燒,其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增39g。該烴的分子式為___;若它的核磁共振氫譜共有3個峰,則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。(寫出其中一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下,可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。
若其它條件不變,升高溫度,則正反應(yīng)速率________ (填“加快”或“減慢”,下同),逆反應(yīng)速率________,重新達(dá)到平衡后c的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。
(3)pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,溶液中c(Na+) ______c(CH3COO-) (填“>”、“=”、“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。
(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計實驗確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+:___________________________。
(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是__________;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;
(3)形成化合物種類最多的元素是__________;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________;
(5)N和P中,原子半徑較小的是__________;
(6)常溫下,會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_________;
(7)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用.
(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1molN2和0.3molH2,實驗、、中隨時間的變化如圖所示.
實驗從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,用表示的平均反應(yīng)速率為 ___________.與實驗相比.實驗所采用的實驗條件可能為 ___________填字母,實驗所采用的實驗條件可能為 ___________填字母.
增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 升高溫度 降低溫度 使用催化劑
(2)可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0,欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ___________填字母
升高溫度 增大壓強(qiáng) c,增大的濃度
(3)遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成的同時得到 ___________填化學(xué)式是廣譜高效消毒劑,制備原理為若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取的質(zhì)量為 ___________.
(4)時,將的氨水與鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的電離平衡常數(shù)為 ___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個鉑夾,夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上,濾紙條的中部滴有一滴KMnO4;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中,斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,實驗現(xiàn)象如下圖所示,則:
(1)斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,試管B中產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。
(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。
(3)斷開K1,閉合K2、K3,通直流電較長一段時間后,KOH溶液pH變__________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3,閉合K1,檢流計有指數(shù),此時該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________
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