【題目】(1)在一定條件下,可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。
若其它條件不變,升高溫度,則正反應(yīng)速率________ (填“加快”或“減慢”,下同),逆反應(yīng)速率________,重新達到平衡后c的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。
(3)pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,溶液中c(Na+) ______c(CH3COO-) (填“>”、“=”、“<”)。
【答案】加快 加快 吸熱 Al2O3 酸 <
【解析】
(1)任何一個化學(xué)反應(yīng),只要溫度升高,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定會加快;重新達到平衡后發(fā)現(xiàn)生成物的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動了,根據(jù)勒夏特列原理可知,正反應(yīng)是吸熱的;
(2)會微弱水解,但是在蒸干的過程中會不斷揮發(fā),導(dǎo)致平衡不斷正向移動,最終我們得到的固體是,灼燒后失水,得到固體;
(3)醋酸是弱酸部分電離,雖然看起來但是實際上溶液中有大量未電離的醋酸分子,而燒堿是強堿,溶液中就這么多,因此混合后溶液顯酸性,而之前沒電離的醋酸也會進一步電離,溶液中的醋酸根一定是多于的。
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【題目】將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4g,再通過堿石灰,堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為( )
A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2
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【題目】下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是( )
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)
B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑,該反應(yīng)原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高
B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱
C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
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【題目】已知:①298K時K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是( )
A. 298K時,加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時,HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時,向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì),從左到右依次遞減的是
A.堿性:、、B.還原性:、、
C.酸性:、、D.穩(wěn)定性:、、
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【題目】Ⅰ在某溫度時按::3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng):;
在恒容條件下該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號.
::1
::2
::2
容器內(nèi)壓強保持不變
反應(yīng)達到平衡后,某時刻改變下列條件 ______ ,在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大.
升溫加壓增大降低
某科研小組探究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成反應(yīng)的影響.實驗結(jié)果如圖1所示:圖中和表示溫度,n表示起始時的物質(zhì)的量
圖象中和的關(guān)系是: ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”.
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母.
若容器容積為1L,b點對應(yīng)的,測得平衡時的轉(zhuǎn)化率為,則平衡時的物質(zhì)的量濃度為 ______ .
Ⅱ常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖2圖象回答下列問題:
比較b、c、d三點時的溶液中,水電離的由大到小的順序為 ______ .
滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ______ .
b.
該溫度時氨水的電離平衡常數(shù) ______ .
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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1減小到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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【題目】銅是人類最早使用的金屬,被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等.已知與能發(fā)生反應(yīng):
(1)為確定某溫度下固體的分解產(chǎn)物.稱取樣品,將該樣品在坩堝中加熱完全分解,冷卻至室溫后,測得剩余固體質(zhì)量為,該固體的成分為 ______ ,若將所得固體溶于足量稀硫酸,所得固體質(zhì)量為 ______
(2)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)可作為太陽光分解水的催化劑.
Ⅰ通過以下四種方法來制備
火法還原:用炭粉在高溫條件下還原CuO;
用還原新制電解的;
電解法:;
最新實驗研究用肼還原新制可制備納米級,同時放出.
該制法的化學(xué)方程式為 ______ .
肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下兩步電離過程:
/span>I
II
常溫下,某濃度溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的為 ______ .
已知在相同條件下過程I的進行程度大于的水解程度.常溫下,若溶液與HCl溶液等體積混合,則溶液中、、、離子濃度由大到小的順序為 ______ .
Ⅱ用制得的進行催化分解水的實驗.
用以上四種方法制得的在相同條件下分別對水進行催化分解,產(chǎn)生氫氣的體積隨時間t變化如圖所示,則下列說法正確的是 ______ .
A.c、d方法制得的催化效率相對較高
B.d方法制得的作催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C.催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D.分解等物質(zhì)的量的水時,d方法制得的作催化劑所需吸收的能量最低.
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