Question

1．下列有關(guān)反應SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 氧化劑是SiO₂
• B． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 由反應可得C的還原性比Si強
• D． 若生成1 mol SiC，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

Answer 1

分析 反應SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑；氧化產(chǎn)物為CO，SiC為還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．Si元素化合價沒有發(fā)生變化，SiO₂既不是氧化劑又不是還原劑，C元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．C既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知3molC參加反應，有2mol被氧化，1mol被還原，則在反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C．該反應是在高溫下進行的，不能說明C的還原性比Si強，故C錯誤；
D．若生成1 mol SiC，C元素化合價由0價降低為-4價，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．