Question

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①常溫pH=-lgK_w的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-
②通入大量SO₂的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₃^2-
③無(wú)色溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
④NaHSO₄溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-
⑤常溫，溶液中c（H⁺）=10?¹²mol/L的水溶液：AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2?
⑥甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-．

• A． ①⑤⑥
• B． ②③④
• C． ①②⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①常溫pH=-lgK_w的溶液中c（H⁺）=10^-14mol/L，該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
②次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子和二氧化硫；
③鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
④硫酸氫鈉電離出的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
⑤常溫，溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L的水溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
⑥甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：①常溫pH=-lgK_w的溶液，說(shuō)明c（H⁺）=Kw=10^-14mol/L，該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故①正確；
②通入大量SO₂的水溶液，ClO^-能夠氧化SO₂、SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；
③Al³⁺、HCO₃^-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④NaHSO₄與Ba²⁺反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；
⑤常溫，c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2-之間不反應(yīng)，金豆不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；
⑥甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．