13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“玉兔”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅酸鹽
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室鎂著火時(shí)，可使用泡沫滅火器滅火
D．可使用氫氧化鈉溶液鑒別大豆油與礦物油

分析 A．制造太陽(yáng)能電池的主要材料是硅；
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放；
C．鎂都可以和二氧化碳反應(yīng)；
D．大豆油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，礦物油為烴，依據(jù)二者性質(zhì)判斷解答；

解答 解：A．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，故A錯(cuò)誤；
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，但是不能消除溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鎂能夠在二氧化碳中燃燒成氧化鎂和碳，所以鎂著火不能用泡沫滅火器滅火，故C錯(cuò)誤；
D．大豆油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)不分層，礦物油為烴，與氫氧化鈉不反應(yīng)，混合后溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，物質(zhì)的鑒別，熟悉硅及其化合物性質(zhì)、用途，明確鎂能夠與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，把握有機(jī)物性質(zhì)、反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
B．W晶體中只存在有共價(jià)鍵
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA
B．1 mol/L KI溶液中I-數(shù)目為NA
C．0.1 mol Na+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
D．56g鐵與足量的Cl2或S反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．CH3COOHC．C6H12O6D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是試管、量筒、膠頭滴管；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象；
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；再做一組實(shí)驗(yàn)④，步驟為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）若無(wú)色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
濃度/mol•L-1
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：存在，K+離子最小濃度為0.1mol/L．
（3）若無(wú)色氣體D是混合氣體，待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問(wèn)題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荂（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是B（填選項(xiàng)）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸．
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球部分沒(méi)有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入C（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入CD或CF或CG裝置．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟③的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)溴化鐵（或其他含Br-的鹽類物質(zhì)）（填試劑名稱）溶液，以除去氯氣．
（4）步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低．
（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
（6）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案