【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A , A 中逐滴緩慢加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A、A溶液中溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3物質(zhì)的量比為l:l

B、A溶液中溶質(zhì)NaOHNa2CO3物質(zhì)的量比為l : l

C、原NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D、通入CO2氣體在標況下的體積為56mL

【答案】A

【解析】

試題分析:當生成CO2氣體時,發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗HCl25mL,若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應消耗HCl25mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL,說明該階段還發(fā)生反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。A中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL25mL=11,A錯誤;B.中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL25mL=11,故B正確;C.生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知nNaOH=nNaCl=nHCl=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L,故C正確,D.生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,可知CO2體積(標準狀況下)為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L,故D正確;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )

A.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

B滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl、S2—

C.與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K、NO、SO

D漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl、Ca2+、Na+

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【題目】化學與生活密切相關(guān),下列用選、性質(zhì)或變化對應正確的是

A.利用糧食釀酒的化學過程包含:淀粉一葡萄糖一己醇

B.在月餅包裝袋中放人生石灰:防止食物氧化變質(zhì)

C.焰火的絢麗:說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應

D.氫氧化鋁用于清療胃酸過多:氫氧化鋸堿性強

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【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液,再與KOH、FeNO33溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4

已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0~5的強堿性溶液中較穩(wěn)定.

【制備KClO及K2FeO4

1裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是

2C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,水浴控制反應溫度為25,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色含K2FeO4,該反應的離子方程式為 .再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品.

3K2FeO4粗產(chǎn)品含有FeOH3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,

,

,

攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次,用乙醇洗滌的理由_____________ .

在真空干燥箱中干燥.

【測定產(chǎn)品純度】

4稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,發(fā)生的反應為:CrOH4+FeO42﹣═FeOH3↓+CrO42﹣+OH;過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,此時反應的離子方程式為:

54反應后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗NH42FeSO42溶液30.00 mL.滴定時發(fā)生的離子反應為: .計算該K2FeO4樣品的純度為

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【題目】生活在沙漠中的仙人掌細胞中含量最多的化合物是

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. D. 無機鹽

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【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣,F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是( )

A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應,最多可放出0.6molH2

B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應,最少可放出0.45molH2

C常溫下與足量2mol/LH2SO4反應,放出H2的量在0.45mol0.6mol之間

D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應,放出H2的量在0.45mol0.6mol之間

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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB;氣體密度不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為l:3:2;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

A B C D

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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)側(cè)定ClO-ClO3-的濃度之比為l : 3 ,則Cl2NaoH 溶液反應時被還原的原子與被氧化原子的物質(zhì)的量之比( )

A21:5 B11:3 C3:1 D4:l

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【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+Ba2+、OH-Cl-、HCO3-離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是(

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應:HCO3-+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、NO3-、SO42-

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D

D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3

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