【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB;③氣體密度不再變化;④混合氣體的總壓強不再變化;⑤A、B、C的物質的量之比為l:3:2;⑥混合氣體的平均相對分子質量不變。
A.②④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③④⑤
【答案】B
【解析】
試題分析:A(S)+3B(g)2C(g),①C的生成速率與C的分解速率相等,故正逆反應速率相等,故①正確;②單位時間內a mol A生成是逆反應,同時3a molB是逆反應,未體現(xiàn)正與逆的關系,故②錯誤;③密度=,氣體的總質量會變,體積不變,故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故③正確;④反應前后氣體的體積不等,故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故④正確;⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率,故A、B、C的物質的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯誤;⑥平均相對分子質量=,總質量會變,總物質的量也會變,故混合氣體的平均相對分子質量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑥正確;說法正確的是①③④⑥,故選B。
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【題目】馬利亞納海溝是世界上最深的海溝,深11 km,科學家進行考察時發(fā)現(xiàn)海溝深處有魚蝦,卻沒有綠色植物其原因是( )。
A.沒有陽光 B.溫度太低 C.壓強太大 D.缺少CO2和O2
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【題目】取一定物質的量濃度的NaOH 溶液1 00mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A , 向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,下列有關說法不正確的是( )
A、A溶液中溶質Na2CO3和NaHCO3物質的量比為l:l
B、A溶液中溶質NaOH和Na2CO3物質的量比為l : l
C、原NaOH 溶液物質的量濃度為0.75mol/L
D、通入CO2氣體在標況下的體積為56mL
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【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是( )
A.17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA
B.常溫常壓下,22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
C.1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
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【題目】化學興趣小組對某工廠排放的廢水取樣檢測得知廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
A、K+、NO3-、OH- B、K+、NO3-、SO42-
C、Na+、Fe3+、Cl- D、Na+、CO32-、SO42-
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【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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