15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時加入足量表面積相同的鋅粒，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率鹽酸小于醋酸，反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸，在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動，據(jù)此分析．

解答 解：pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時的速率相同，醋酸濃度大于鹽酸；在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以整個反應(yīng)過程的平均速率醋酸快；pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，生成氫氣的量醋酸多，
故答案為：等于；小于；小于．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識，注意弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.5L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．1 mol•L-1C．3 mol•L-1D．1.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：

（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中的Ag+將向B極（填“A”或“B”）移動，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，工作一段時間后溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）印刷電路板的原理為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，若利用該原理設(shè)計成原電池，請畫出裝置圖并注明電極材料和電解質(zhì)溶液．（限選儀器和試劑為：碳棒、銅片、鐵片、導(dǎo)線、鹽橋、燒杯，F(xiàn)eCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用雙酚A作食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大．雙酚A可發(fā)生如下的反應(yīng)①和②，下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3
D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：除水蒸氣．
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：干燥的有色布條不褪色（無明顯現(xiàn)象）．
（3）裝置C的作用是：尾氣處理（吸收多余的氯氣）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可以證明燒杯中的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（　　）
A．蒸發(fā)掉1克水，有少量固體析出B．降低溫度，有少量固體析出
C．加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解D．加入少量水，沒有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　�。�
A．B．C．D．

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