4．可以證明燒杯中的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)掉1克水，有少量固體析出B．降低溫度，有少量固體析出
C．加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解D．加入少量水，沒有固體析出

分析 在一定溫度下，飽和溶液中一定量的溶劑里溶解的溶質(zhì)已達到最大限度，若向飽和溶液中繼續(xù)加入溶質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量不會變化，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．對不飽和溶液來說，通過蒸發(fā)也可能會由飽和變?yōu)轱柡�，然后有固體析出，故A錯誤；
B．降溫有固體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，溫度改變，在一定量溶劑里溶解的溶質(zhì)的量發(fā)生變化，故B錯誤；
C．在不其它條件的前提下，飽和溶液已經(jīng)不能再溶解溶質(zhì)，所以向溶液中加入少量硝酸鉀固體，若固體不溶解，證明原溶液已經(jīng)達到飽和，故C正確；
D．溶劑變多，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，都不會有固體析出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了飽和溶液的概念及判斷，題目難度不大，明確飽和溶液的概念為解答關(guān)鍵，注意確定溶液是飽和溶液應(yīng)注意前提條件是在不改變溫度和溶劑時，溶質(zhì)不能夠再溶解的溶液，當(dāng)改變溫度或溶劑時，溶解能力將發(fā)生變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某烴的分子量為84，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該烴的鏈狀且主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。ú豢紤]順反異構(gòu)）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時加入足量表面積相同的鋅粒，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率鹽酸小于醋酸，反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO3反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬活動性最強的（　�。�
A．MgB．AgC．CuD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有1個電子；
②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒核外有18個電子，當(dāng)失去2個電子時呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
（1）請寫出各微粒的符號：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
（2）A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子式，
（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過共價鍵（填化學(xué)鍵的名稱）形成化合物的化學(xué)式有H2O、H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．N20俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列關(guān)于N20的說法一定正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N20
B．N20有氧化性，且為HN02的酸酐
C．等質(zhì)量的N20和C02含有相等的電子數(shù)
D．N20會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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