【題目】下列方法可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的是
A.與足量的液溴反應(yīng)B.在一定條件下通入氫氣
C.通入足量溴水中D.將其分別點(diǎn)燃
【答案】C
【解析】
A.乙烯與液溴反應(yīng),但甲烷易溶于1,2-二溴乙烷,且溴易揮發(fā),會(huì)引入新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.在一定條件下通入氫氣,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,無(wú)法保證乙烯完全反應(yīng),且引入新雜質(zhì)乙烷,無(wú)法控制氫氣的用量,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯含有C=C雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷,甲烷不與溴水反應(yīng),所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯,故C正確;
D.甲烷和乙烯都能燃燒,不能用點(diǎn)燃的方法除去甲烷中混有的乙烯,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),電池反應(yīng)為:2Na+xS=Na2Sx,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 放電時(shí),Na作負(fù)極,反應(yīng)式為Na-e-=Na+ B. 鈉硫電池在常溫下也能正常工作
C. 放電時(shí)Na+向正極移動(dòng) D. 當(dāng)外電路通過(guò)0.25mol電子時(shí)消耗16g硫,則x=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫(xiě)出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。
①寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片,分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末;
②取m g該粉末,放入28.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。
完成下列各題:
(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL,則溶液中c(Fe2+)=________mol·L-1。
(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻,銅片質(zhì)量不變的是
A. 硝酸 B. 無(wú)水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe3++H2O
B. 鐵片投入稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:
在第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定不存在的離子有_______________________________________________。
(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求,一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)________和____________。
(3)寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則下列敘述正確的是( )。
①a-b=n-m ②元素的原子序數(shù):a>b>c>d ③元素非金屬性:Z>R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Y
A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③
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