【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

1)工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分為,其中硫元素為價)在高溫條件下和氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

2)實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉(zhuǎn)化率。(已知的熔點為,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時均被完全吸收,且忽略空氣中的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:______。

②當(dāng)停止通入,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是______。

③實驗結(jié)束后,若裝置增加的質(zhì)量為mg,裝置中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______

②為驗證二氧化硫的還原性,反應(yīng)一段時間后,取試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案合理的是______(填”“);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

【答案】、 打開分液漏斗上部的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加 使殘留在裝置中的被充分吸收 試管中出現(xiàn)黃色渾濁

【解析】

1)化合價升高的元素被氧化;

2)①要使分液漏斗中的液體順利滴下,要打開分液漏斗上的活塞;

②停止通入,裝置中還殘留沒有被吸收的SO2和三氧化硫;

D裝置增加的質(zhì)量是三氧化硫的質(zhì)量,E中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇,則根據(jù)S原子守恒計算;

3)①SO2具有氧化性,能把硫離子氧化生成單質(zhì)S沉淀;

②氯水中含有氯離子,和硝酸銀溶液一定生成白色沉淀;氯水具有強氧化性,能使品紅溶液褪色;向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀一定是硫酸鋇;

1Fe元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-1升高為+4,該反應(yīng)中被氧化的元素是、;根據(jù)反應(yīng)方程式,轉(zhuǎn)移44mol電子生成8molSO2,當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時,生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

2)①要使分液漏斗中的液體順利滴下,則要首先打開分液漏斗上的活塞,所以正確的操作是打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

②由于裝置中還殘留沒有被吸收的SO2和三氧化硫,因此需要繼續(xù)通一段時間的氧氣的目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收;

D裝置增加的質(zhì)量是三氧化硫的的質(zhì)量,E中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇,則根據(jù)S原子守恒可知,SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是。

3)①SO2具有氧化性,能把硫離子氧化生成單質(zhì)S沉淀,所以能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成;

②氯水中含有氯離子,和硝酸銀溶液一定生成白色沉淀,方案I不正確;氯水具有強氧化性,能使品紅溶液褪色,則方案也不正確;向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀一定是硫酸鋇,即SO2被氧化生成硫酸,所以方案合理。反應(yīng)的離子方程式是Cl2SO22H2O=4H2ClSO42

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2NO的體積之比如下,其中不能被NaOH溶液完全吸收的是(

A.11B.13C.21D.31

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B. OA段產(chǎn)生的是氫氣

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應(yīng)后,錐形瓶內(nèi)有 NO3存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1CH3COONa溶液,下列數(shù)據(jù)隨著加入水量的增多而減小的是(

A.B.

C.c(H+)D.c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2常溫下是無色無味的氣體,無毒,密度比空氣大,固態(tài)CO2俗稱干冰,常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源,用于解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源枯竭危機。

1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例,該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___;

②在一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___。(填正確答案標(biāo)號)

A.減小壓強

B.增大H2濃度

C.加入合適的催化劑

D.分離出水蒸氣

2CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·min-1

②下列措施能使平衡體系中增大的是___;(填正確答案標(biāo)號)

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系壓強增大

C.再充入1molH2

D.H2O(g)從體系中分離出去

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c2__c2(填“>”“<”“=”)。

3CO2屬于溫室氣體,可以用堿性溶液進(jìn)行吸收處理。

①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-2mol·L-1CaCl2溶液,將其與等體積的純堿溶液混合(忽略體積變化),則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1;

②利用100mL3mol·L-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為___,將該吸收液加熱蒸干,所得固體的成分是__(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是(

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在燃料反應(yīng)器中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的分離與回收

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案