【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

【答案】B

【解析】

A．因鐵的金屬性比銅強，形成原電池時鐵作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A項正確；

B．若水膜中溶解了SO2，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，水膜的酸性增強，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，B項錯誤；

C．銅極上既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，則銅電極上的反應(yīng)是2H++ 2e-=H2↑，O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O ，C項正確；

D．在金屬表面涂一層油脂，可以使鐵鉚釘與空氣隔絕，能防止鐵鉚釘被腐蝕，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，1molH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF中含有的原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為進行某些實驗的探究，某興趣小組設(shè)計了如下裝置。

（1）為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是________。

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是________。

（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是________。

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示的實驗探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

陽離子

、、

陰離子

、、、

請回答下列問題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應(yīng)后測得溶液中 ，再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，測得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為______（不考慮的相互反應(yīng)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為，其中硫元素為價）在高溫條件下和氧氣反應(yīng)制備：，該反應(yīng)中被氧化的元素是______（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

（2）實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉(zhuǎn)化率。（已知的熔點為，假設(shè)氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中的影響）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：______。

②當(dāng)停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結(jié)束后，若裝置增加的質(zhì)量為mg，裝置中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______。

②為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后，取試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)達平衡后，增大壓強（縮小容器體積），混合氣體顏色不變

B.由反應(yīng)需在200℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)達平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態(tài)是__（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。

（2）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為___，此溫度下的平衡常數(shù)K=___（保留兩位小數(shù)）。

（3）若加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)平衡常數(shù)將__。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則上述反應(yīng)達到平衡后：

①再加入適量A時，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；

②再加入適量C時，混合物的顏色__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為某有機反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案