13．屬于氮的固定的是（　�。�
A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料
B．豆科植物把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)
C．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
D．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

分析 將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定．

解答 解：A．植物從土壤中吸收氮肥，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯誤；
B．大豆的根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯誤；
C．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，故C正確；
D．NH3經(jīng)催化氧化生成NO，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查對氮的固定的概念的掌握，是對課本基礎(chǔ)知識的考查，注意關(guān)鍵詞游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率
B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率
C．兩支試管中分別加入相同濃度的H2O2溶液，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（　　）
①FeCl3　  ②Fe2O3　        ③Cu（NO3）2　       ④KNO3．
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．①②③④中任意一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是（　　）
A．燒紅的木炭和熱的濃硫酸B．銅和濃硫酸共熱
C．食鹽和濃硫酸共熱D．蔗糖中滴入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上有氧化鋅（主要成分有ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)
D．常溫下它們的單質(zhì)均為固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項定量分析．
（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量．實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為溶液的顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，為何此種情況能測出NaOH的含量？能，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)．
②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？不能，滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積
（2）測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量．準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用堿式式滴定管．有關(guān)實驗數(shù)值如表（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）．
滴定次數(shù)待測液的體積（mL）滴定前的讀數(shù)（mL）滴定后的讀數(shù)（mL）
第一次25.000.00V=15.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%，下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是b．
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水．

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