將一定量含和Fe的混合物投入50mL2mol/L溶液中，在一定條件下固體混合恰好完全溶解，放出448mL(標準狀況)下的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)如果用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此固體混合物充分反應(yīng)，能得到鐵多少克？

答案：5.6g#5.6克
解析：

解法1(用常遠見方法解)

設(shè)：固體混合物中含和Fe的物質(zhì)的量分別為amol和bmol．

因為

所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有，必須以下反應(yīng)發(fā)生：

該過程中還產(chǎn)生448mL(標準狀況)氣體，所以有：

由上可得方程組

可解得

再根據(jù)

所以最終能得到鐵的質(zhì)量為：

解法2(電荷守恒和質(zhì)量守恒)

由題知可得，最后所得溶液中除水外只有

據(jù)電荷守恒有：據(jù)質(zhì)量守恒有：

所以

所以


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宜賓模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2o熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是
5.2≤a≤7.6
5.2≤a≤7.6
．
（3）操作I包含3個基本實驗操作，它們是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
和過濾．
（4）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水
．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，采用的方法是
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為   ▲   。

⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是   ▲   。

⑶操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是   ▲   和過濾。

⑷制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是   ▲   。

⑸為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是   ▲   。

⑹在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省廣州六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）
CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為                                                         　                 。
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是               ；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是          、          和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                          　                。
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省廣州六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為                                                          　                  。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是                ；

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是           、           和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                           　                 。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是                                         （任寫1點）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)練習化學(xué)試卷 題型：填空題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為   ▲   。

⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是   ▲   。

⑶操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是   ▲   和過濾。

⑷制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是   ▲   。

⑸為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是   ▲   。

⑹在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是   ▲   。

 

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