5．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成FeCl3；
B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
D．過(guò)量的氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaA|lO2和AlCl3雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3；

解答 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A選；
B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，4NH3+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．AlCl3+4NaOH+=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來(lái)區(qū)別它們的試劑是（　�。�
A．酚酞試液B．紫色石蕊試液C．AgNO3 溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（NH3•H2O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（3）氨可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應(yīng)中，NH3是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，被氧化的物質(zhì)有1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別 為P-O：a kJ•mol-1、P-P：b kJ•mol-1、P═O：c kJ•mol-1 O═O：d kJ•mol-1．根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A．（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1B．（4b+5d-4c-12a） kJ•mol-1
C．（4c+12a-4b-5d） kJ•mol-1D．（4c+12a-6b-5d） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)K與B連接，a、b兩電極材料分別為Cu和Al時(shí)．
①若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極材料為Al（填“Al”或“Cu”）；正極的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-．
②若電解質(zhì)溶液為濃硝酸溶液，一段時(shí)間后，負(fù)極材料為Cu（填“Al”或“Cu”）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（2）當(dāng)K與A連接，a、b兩電極材料均為石墨，電解質(zhì)溶液為飽和Na2CO3溶液時(shí)，a電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；電解一段時(shí)間后，b電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體時(shí)，溶液中析出了mgNa2CO3•10H2O，則電解前溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m×\frac{106}{286}}{m+\frac{18V}{22.4}}$×100%（用m，V表示即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA
B．50mL12mol•L-1 鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ψ（B）和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小D．x點(diǎn)的混合物中v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂玫淖钪饕茉矗?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，斷裂1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1mol H-Cl鍵放出的能量為434KJ/mol．
（2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮埽阎?br />①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是1g．根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H為-74.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)現(xiàn)下列變化，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉熔融

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