Question

16．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（3）氨可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應(yīng)中，NH₃是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，被氧化的物質(zhì)有1mol．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是一元弱堿，部分電離；一水合氨與稀硫酸反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄；
（2）先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化分析；氯氣中氯元素從0價降低到-1價，1molCl₂轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：（1）一水合氨是一元弱堿，部分電離，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；一水合氨與稀硫酸反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；（NH₄）₂SO₄；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，則n（NH₃）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2；
（3）氨可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中N元素化合價升高，則氨氣為還原劑，氯氣中氯元素的化合價降低，氯氣為氧化劑；氯氣中氯元素從0價降低到-1價，1molCl₂轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5mol氧化劑氯氣參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；當(dāng)8molNH₃參加反應(yīng)時有2mol被氧化，轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以轉(zhuǎn)移3mol電子時，被氧化的氨氣為1mol，
故答案為：NH₃；3；1．

點評 本題考查較為綜合，涉及電離方程式書寫、氧化還原反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量濃度的計算等知識，題目難度中等，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．