【題目】與水反應最劇烈的堿金屬是(　　)

A.鋰

B.鈉

C.鉀

D.銣

【答案】D

【解析】

鋰、鈉、鉀、銣四種堿金屬，原子序數(shù)依次增大，其單質的還原性依次增強，與氧氣或水反應的劇烈程度依次增強，銣與水反應最劇烈。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如圖所示，有關該有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為 C20H14O4

B. 該有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面

C. 1mol 該有機物分別與 Br2、NaOH 反應， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH

D. 該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍的是

A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為比較酸性條件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略)。

實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：

Ⅰ．打開活塞c，向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，立即關閉活塞 c。

Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。

Ⅲ．打開活塞b，向裝置A中加入足量濃硫酸后，關閉活塞b，裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。

Ⅳ．一段時間后，用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。

Ⅴ．打開旋塞a，通一段時間空氣。

請回答下列問題：

（1）在添加藥品前需進行的操作是__________________________。

（2）步驟Ⅰ中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________。

（3）步驟Ⅲ中，開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe2+。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現(xiàn)象：_______。

（5）步驟Ⅴ的目的為______________。

（6）分析實驗現(xiàn)象，可得出該實驗的結論是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn(OH)2的性質與Al(OH)3性質相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是____________________。

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是____________________。

（3）濾液I溶質的成分是____________________。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

（5）稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，則該晶體的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工業(yè)上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是________________L。

（5）當SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1：2時，原子總數(shù)之比為___________，質量之比為________；

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