Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________________L。

（5）當(dāng)SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1：2時，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________；

Answer 1

【答案】 1.204 × 1023 2∶1 3.0 2.24L 3:8 2:5

【解析】根據(jù)N=nNA，n=，c=，n1:n2=N1:N2，計算和解答。

（1） 每個氫分子中含有兩個H原子，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則氫原子總數(shù)=0.1NA×2=0.2NA，即0.2×6.02×1023=1.204×1023；
（2）標(biāo)況下，含有相同氧原子個數(shù)的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，其物質(zhì)的量之比等于其體積之比=2：1，故答案為：2：1；
（3）該Al2（SO4）3溶液，陽離子、陰離子的個數(shù)之比為2：3，c（Al3+）=2.0mol/L，則其中c（SO42-）=2.0mol/L×3÷2=3.0mol/L，故答案為：3.0；
（4）在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，1mol SO2反應(yīng)中生成了2mol HBr，若反應(yīng)中生成了0.2mol HBr，消耗SO2為0.1 mol，其SO2的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（5）SO2是由3個原子構(gòu)成的，SO3是由4個原子構(gòu)成的，當(dāng)SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1：2時，原子總數(shù)之比為3:4×2=3:8，質(zhì)量之比為64:80×2=2:5。