【題目】復(fù)合材料是一類(lèi)新型的有發(fā)展前景的材料,目前復(fù)合材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是
A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類(lèi)的人工器官
【答案】A
【解析】
復(fù)合材料具有耐高溫、強(qiáng)度大、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn),在航空、軍事領(lǐng)域廣泛應(yīng)用,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ (mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時(shí)正.逆反應(yīng)速率的大。v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=___________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用“>”“<”或“=”填空:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1________ΔH2。
(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。
(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大。ΔH1______ ΔH2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1,
②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知:101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5 kJ·mol-1。
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量________57.3 kJ;稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57.3 kJ。
(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無(wú)損失)________92.0 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù),海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)據(jù)媒體報(bào)道,挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí),溫度將升高0.1℃,世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時(shí),溫度升高最可能的原因是______。
A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)
B.發(fā)生了水分解反應(yīng)
C.由于濃度差產(chǎn)生放熱
D.鹽的溶解度增大
(2)蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。
(3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品,如圖是利用海水資源的流程圖。
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。
②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A.當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃ 時(shí),0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述正確的是
A. 該溶液的pH=3
B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。
(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。
(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是_______________________。
(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。
(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來(lái)的方法為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O
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