Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.該反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能

C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；

C.反應(yīng)熱ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱xkJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1mol SO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值不等于2xkJ·mol-l，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。