Question

【題目】反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，

(1)該反應(yīng)中______是氧化劑，_____是氧化產(chǎn)物，_____元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí)，消耗氧化劑_____mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 Mn ② 0.04mol 7.3g

【解析】

反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，KMnO4是氧化劑，HCl中Cl元素失去10個(gè)電子生成Cl2．16份HCl分為兩部分，10份HCl作還原劑，6份只起酸的作用，雙線橋表示方法為化合價(jià)變化的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，根據(jù)方程式計(jì)算消耗的KMnO4的物質(zhì)的量；HCl中的Cl元素化合價(jià)降低，HCl是還原劑被氧化生成Cl2，根據(jù)氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算被氧化的HCl的質(zhì)量．

由

(1)該反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，Mn元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故選②。

(3)①反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個(gè)電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，

根據(jù)方程式可知消耗的KMnO4的物質(zhì)的量0.1mol×=0.04mol；

HCl中的Cl元素化合價(jià)降低，HCl是還原劑被氧化生成Cl2，根據(jù)氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，被氧化的HCl的質(zhì)量為0.2mol×36.5g·mol－1=7.3g。