10.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),已知
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( 。
A.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5 kJ•mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183 kJ•mol-1
C.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=183 kJ•mol-1
D.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=91.5 kJ•mol-1

分析 根據(jù)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能,先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量,然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱,據(jù)此計(jì)算.

解答 解:A.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol-1-431kJ•mol-1=-91.5kJ•mol-1,故A正確;
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=436kJ•mol-1+243 kJ•mol-1-(2×431)kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1,故B正確;
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=(2×431)kJ•mol-1-(436kJ•mol-1+243 kJ•mol-1)△H=+183 kJ/mol故C正確;
D.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol-1-431kJ•mol-1=-91.5kJ•mol-1,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題從斷鍵和成鍵的角度考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù),因此,它可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù),△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊,若為放熱反應(yīng),則△H為“-”;若為吸熱反應(yīng),則△H為“+”.其單位一般為kJ/mol.對(duì)于同一反應(yīng)來(lái)說(shuō),計(jì)量系數(shù)不同,△H不同,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用.下表列出了十種元素在周期表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
請(qǐng)回答:(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)形成化合物種類最多的元素是C(填元素符號(hào)),其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(3)⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O,最不穩(wěn)定的是SiH4(均填化學(xué)式).
(4)以上第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式),呈兩性的是Al(OH)3(填化學(xué)式),二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)①、②、③的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵>Na>Mg(填元素符號(hào)).
(6)⑦元素的氫化物在常溫下與①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(7)③、④兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是Mg(填元素符號(hào)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法有ACD(填編號(hào)).
A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中看與水反應(yīng)的劇烈程度
B.比較二者與某非金屬反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)目多少
C.比較二者的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱
D.看形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C.1 mol MgCl2固體溶于水中,所得氯離子的數(shù)目為NA
D.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是( 。
A.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
B.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的
C.分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多
D.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.為了防治病蟲(chóng)害,農(nóng)民常對(duì)生長(zhǎng)過(guò)程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低.因此,買來(lái)的蔬菜在食用前可用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間.則浸泡蔬菜時(shí)可加入適量的( 。
A.固體碳酸鈉B.食醋C.白酒D.白糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.物質(zhì)的量的符號(hào)為n,科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明:在0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為6.02×1023,如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,我們就說(shuō)它為1摩爾,簡(jiǎn)稱1摩,符號(hào)為1 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.等于25%B.大于25%C.小于25%D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1:2 時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為( 。
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g.
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置.③檢查裝置氣密性.④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體.
⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面).⑥測(cè)量收集到氣體的體積.
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g.⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度.
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈.
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量.
回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?_將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開(kāi)手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明不漏氣.
(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是:②①③(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)).
(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?慢慢將量筒下移.
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下后),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn)):M(O2)=$\frac{22.4×(a-b)}{c}$(g/mol).

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