【題目】將下列物質(zhì),請(qǐng)按要求將序號(hào)填入下列空格內(nèi)

A.35Cl和37Cl B.C60和石墨 C. D.異丁烷和2-甲基丙烷 E.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

(1)互為同位素的是________________;

(2)互為同系物的是_________________

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____________;

(4)屬于同一物質(zhì)的是_________________

【答案】A E C D

【解析】

根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析解答。

(1)35Cl37Cl質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)不同,是氯元素的不同原子,互為同位素,故答案為:A;

(2)CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)結(jié)構(gòu)相似、通式相同,相差15個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,故答案為:E;

(3)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:C

(4)異丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一種物質(zhì),故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH===Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向僅含Fe2I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(  )

A.線段代表Fe2的變化情況

B.線段代表Br的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用濃硫酸和乙醇制取乙烯,并驗(yàn)證探究乙烯與溴反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下(省略?shī)A持、攪拌、加熱裝置)。

裝置1 裝置2

請(qǐng)回答:

(1)儀器b的名稱是_________

(2)加熱前,需將乙醇和濃硫酸混合。儀器a中盛裝的是_________

(3)乙醇制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論:①甲同學(xué)觀察到裝置1中溴水顏色褪去,認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng);瘜W(xué)反應(yīng)方程式為____

②乙同學(xué)觀察到反應(yīng)混合液逐漸變黑,認(rèn)為乙烯中可能混有一種還原性氣體,它也能使溴水顏色褪去。為證明乙烯能使溴水褪色,需將裝置1虛線部分換成裝置2,重做實(shí)驗(yàn)。裝置2中,C所盛試劑是___;

③丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),漏掉一個(gè)能夠證明乙烯與溴水發(fā)生了反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該現(xiàn)象是指_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽(yáng)離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn):為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________

(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.將如圖裝置放置在光亮的地方,隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。

1)油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。

2)水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。

II.乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請(qǐng)回答下列問題:

3A的名稱是________,含有的官能團(tuán)名稱是________。實(shí)驗(yàn)室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________

4BA反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)的類型為________。

5F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

6)寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

7)乙炔也是常見的一種化工原料,它可以制取很多化工產(chǎn)品,例如:聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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