Question

【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì)，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，A～F為化合物（水均已略去）。

請(qǐng)回答：
（1）組成丙的元一素在元素周期表中的位置為；利用反應(yīng)① ，工業(yè)上常制備（填產(chǎn)品名稱）。
（2）C的電子式為；反應(yīng)②的離子方程式為。
（3）將A、B的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為。
（4）將B 的稀溶液加水稀釋，在下圖中畫出溶液pH 隨加水體積的變化曲線．

（5）工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為。
（6）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
（7）檢驗(yàn)F中陽離子的方法為。

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅦA族；漂白液
（2）；ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O
（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓
（4）
（5）2Al2O3(熔融） 4Al+3O2↑
（6）c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+）
（7）取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+
【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖中分析可知甲是常見金屬，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明甲為Al，甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙為Fe，甲、乙和HCl反應(yīng)生成氫氣和金屬的鹽，判斷丁為H2 ， A為NaAlO2 ， B為AlCl3 ， D為FeCl2。丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙和氫氧化鈉溶液反應(yīng)說明為丙為Cl2 ， 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C為NaClO，E為NaCl，次氯酸鈉和氯化亞鐵在鹽酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鐵，F(xiàn)為FeCl3 ，
（1）丙為氯元素，第三周期第ⅥⅠA族；反應(yīng)①是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，混合液為漂白液的成分；
（2）C為次氯酸鈉，該物質(zhì)為離子化合物，電子式為： ；反應(yīng)②是Fe2+離子在酸溶液中被ClO-離子氧化為Fe3+離子，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）將A是NaAlO2 ， B是AlCl3,A、B的水溶液混合Al3+、AlO2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓；
（4）B為氯化鋁，水解使溶液顯酸性，pH<7,加水稀釋溶液pH增大，但溶液仍然是AlCl3 ， 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，屬于溶液的pH<7，不能超過pH=7，圖像為：
；
（5）在工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，為了降低熔點(diǎn)，要加入助溶劑冰晶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融） 4Al+3O2↑；
（6）將等物質(zhì)的量的NaAlO2 和NaOH混合溶于水，偏鋁酸根離子水解消耗，水解產(chǎn)生OH- ， 使溶液顯堿性，并且溶液中還存在NaOH的電離作用，所以c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-），溶液中還存在水電離作用，但是鹽水解沉淀是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的H+ ， 所以溶液離子濃度大小為：c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+）；
（7）F是FeCl3 ， 檢驗(yàn)Fe3+的方法是取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+。
根據(jù)甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì)，能夠與鹽酸反應(yīng)，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，A～F為化合物為突破口推斷出各種物質(zhì)，然后結(jié)合問題進(jìn)行解答即可。