Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖：
已知：
①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

 

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出Fe（NO₃）₃在強堿性條件下與KClO反應(yīng)制K₂FeO₄的離子方程式

 

．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是

 

（填序號）．
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃化為KClO
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備Na₂FeO₄（實際應(yīng)用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用NaBH₄（硼元素的化合價為+3）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,電解原理

專題：實驗設(shè)計題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由工藝流程及③可知，利用Fe（NO₃）₃與KClO制備K₂FeO₄，由信息②可知溫度較高KOH與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃；
（2）工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣；
（3）次氯酸跟有強氧化性；
（4）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過量的Cl₂反應(yīng)，生成更多的KClO；
（5）①Na₂FeO₄能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe³⁺形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用，電解時陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O
②正極H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH^-．

解答： 解：（1）由工藝流程及③可知，利用Fe（NO₃）₃與KClO制備K₂FeO₄，由信息②可知溫度較高KOH與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃．由信息①可知，在低溫下KOH與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO．故選擇低溫較低，故答案為：溫度較低；
（2）工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣．反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）次氯酸跟有強氧化性，嫩將三價鐵離子氧化為高鐵酸根，離子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O，故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O；
（4）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過量的Cl₂反應(yīng)，加KOH固體的目的是與過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO．
A．與過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，故A正確；
B．由信息②可知溫度較高KOH與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃，不利用KClO生成、浪費原料，故B錯誤；
C．由工藝流程及③可知，利用Fe（NO₃）₃與KClO制備K₂FeO₄，故C正確；
D．由信息可知，該條件下KClO₃ 不能轉(zhuǎn)化為KClO，故D錯誤．
故選：AC；
（5）①Na₂FeO₄能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe³⁺形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用，電解時陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
故答案為：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
②NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，正極上H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成OH^-，其電極反應(yīng)為：H₂O₂+2e^-=2OH^-；
故答案為：H₂O₂+2e^-=2OH^-．

點評：本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對工藝流程的理解與條件的控制、對物質(zhì)的量濃度理解、原電池和電解池原理等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的掌握．