11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D．室溫下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0．lNA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、HCO3-既能水解又能電離；
C、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)猓?br />D、在氫氧化鈉溶液中，氫氧根幾乎全部來(lái)自于氫氧化鈉的電離，氫離子全部來(lái)自于水的電離．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、HCO3-既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)�，故�?dāng)生成28g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移3.75mol電子即3.75NA個(gè)，故C正確；
D、在氫氧化鈉溶液中，氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol幾乎全部來(lái)自于氫氧化鈉的電離，氫離子的物質(zhì)的量n=CV=10-13mol/L×1L=10-13mol全部來(lái)自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量相等，故由水電離出的額氫氧根的物質(zhì)的量也為10-13mol，即10-13NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在常溫常壓下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g水所含分子數(shù)目為NA，體積約為24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA個(gè)NO3-
C．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D．2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8.67g/mol或18.67g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡膳食就是各食物都要吃
B．攝入食物中的營(yíng)養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可
D．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2       e．加入惰性氣體      f．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕．用該方法生成氧化鋅的化學(xué)方程式為Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$LixC，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B
A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．充電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC-xe-═xLi++C
C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是⑤（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5），下列有關(guān)敘述正確的是C．（忽略溶液體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的$\frac{1}{2}$
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為a+b=14，a＞b（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．
（5）用濃度為0.1mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的②③（填序號(hào)）．
①錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯酚的化學(xué)式是C6H6O，是一種有毒的物質(zhì)，對(duì)皮膚、黏膜有強(qiáng)烈的腐蝕作用．2014年6月，一輛載有近30噸苯酚的槽罐車側(cè)翻，約有10噸的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你認(rèn)為下列對(duì)事故的處理方法合理的是ABC．
A、用堿性溶液沖洗可以減少苯酚的揮發(fā)
B、挖隔離溝、鋪膜防止擴(kuò)散并回收泄漏的苯酚
C、隨時(shí)監(jiān)測(cè)附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附殘余的苯酚，然后點(diǎn)火燃燒除去．寫出苯酚在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：
①試劑A的化學(xué)式為NaOH（或KOH）．
②步驟③的操作名稱為分液．
③寫出C+D-→E+C6H5OH的化學(xué)方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知20℃時(shí)，CO2密度為1.83g/L，Ca（OH）2溶解度為0.165g/100g H2O．20℃時(shí)，將NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體（不考慮溶解過(guò)程中溶質(zhì)之間溶解性的相互影響）．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）

（1）20℃時(shí)，CO2的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體，使其充分反應(yīng)，理論上消耗CO2的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2氣體時(shí)生成沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.91g．

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