Question

17．A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為NH₃，C物質(zhì)的顏色紅棕色寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，焰色反應(yīng)顯黃色，D為強(qiáng)堿，則C是Na₂O₂．C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）若A為常見(jiàn)的淡黃色固體單質(zhì)，則A是S，B是SO₂，
若將B 氣體與H₂S氣體反應(yīng)則會(huì)發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)確定A是氨氣，B為NO，C為NO₂，進(jìn)而確定D是硝酸；
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂、D為NaOH，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）根據(jù)顏色確定A為S，根據(jù)一系列反應(yīng)得出D為硫酸，即說(shuō)明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若將B 氣體與H₂S氣體反應(yīng)則會(huì)發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，是二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D中的陰離子是檢驗(yàn)硫酸根離子的存在．

解答 解：（1）A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨氣制得一氧化氮，是氨氣的催化氧化，C為二氧化氮為紅棕色氣體，即4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：NH₃；紅棕色，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂、D為NaOH，鈉跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說(shuō)明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若將B 氣體與H₂S氣體反應(yīng)則會(huì)發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，是二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D中的陰離子是檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，可以取少量于試管中滴入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，
故答案為：S；SO₂；2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；取少量于試管中滴入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子；

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)氧化反應(yīng)，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．